蓄電池充放電的工作原理
來源:    發布時間: 2020-02-27 11:56   1016 次瀏覽   大小:  16px  14px  12px
 鉛蓄電池在充電和放電會產生如下反響:PbO2+pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O在充電時,在電能的作用下,轉化為PbO2 、Pb和H2SO4也就是說充電是由電
 鉛蓄電池在充電和放電會產生如下反響:PbO2+pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O在充電時,在電能的作用下,轉化為PbO2 、Pb和H2SO4也就是說充電是由電能轉化為化學能的進程。放電時,正極板接受了負極板送來的電子,鉛離子有正4價變為正2價。與硫酸根觸摸生成難溶于水的 硫酸鉛,負極的鉛因為輸出2個電子,變成正2價。同樣也生成硫酸鉛。也就是說放電時,再由儲存的化學能轉為電能。

  


  蓄電池在充電進程中,或在充電終了時,電極上會隨同著水的分解反響。其原因是因為鉛酸電池正極充電接受能力較差,一旦正極充電狀況到達70%時,氧氣開端在正極上分出。負極充電狀況超過90%時,氫氣在負極上分出。一般地講,正電極充電到額外電量的120%時。才能到達完全充電狀況,所以,鉛酸電池每次充電均會產生水的分解反響消耗水,因此定時補水保護不可避免。

  硫酸鹽化及蓄電池失效機理 跟著蓄電池的運用次數添加,放電容量不斷減小,因為人們對電池的運用要求不對,所以作廢規范也不相同。一般來講,正常運用電池,容量低于額外容量60%。即為作廢電池,需要保護或修理。因為電池的制作條件,運用方法有差別,終導致電池作廢的原因也各不相同。但歸納起來有以下幾種①正極板的腐蝕變形②正極活性物質軟化脫落③不可逆的硫酸鹽化④容量過早丟失⑤熱失控。其中不可逆的硫酸鹽化是導致電池失效作廢的常見的原因。

  前面談過,因為在充電進程中,隨同著水的丟失(電離,電解蒸騰)影響硫酸鉛轉化為活性物質。而硫酸鉛自身難溶于水。當硫酸鉛在必定時刻不能轉化為活性物質時,就會形成粗大的結晶體。這種結晶體阻礙了電池的正常工作,一部分剩余的電能不能正常地轉化為化學能,因此轉化為熱能,更加劇了水的丟失,然后形成了惡性循環.當這個循環到達必定程度時,電池容量下降,嚴重時熱量越來越大,電池內壓添加,電池變形.所以科學的保護和保養是延長電池運用壽命的經濟有效的方法.


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